Question  |
Answer |
|
start learning
|
|
jak pKa jest najwyższe to Ka najniższe, i na odwrót Ka- 10^-pKa
|
|
|
od czego zależą wszystkie stałe (równowagi, dysocjacji itd) start learning
|
|
nigdy od stężeń i innych dupereli
|
|
|
od czego zależy stopień dysocjacji (alfa) start learning
|
|
Z tym że nie, temperatury i ciśnienia (dla substancji gazowych)
|
|
|
czy dodanie kwasu do roztworu innego kwasu Wypływa na stopień dysocjacji start learning
|
|
tak, wzrasta stężenie jonów H+, zgodnie z regułą Przekory równowaga reakcji przesuwa się w lewo – spada stopień dysocjacji
|
|
|
|
start learning
|
|
|
|
|
równanie autodysocjacji kwasu siarkowego start learning
|
|
|
|
|
zmiana pH o 0,3, a steżenie jonów H+ start learning
|
|
każdna zmiana pH o 0,3 odpowiada dwukrotnej zmianie stężenia [H+]
|
|
|
zmiana wartości pH o 1, a zmiana stężenia [H+] start learning
|
|
każda zmiana wartości ph o 1 odpowiada 10-krotnej zmianie stężenia jonów [H]+
|
|
|
|
start learning
|
|
|
|
|
|
start learning
|
|
|
|
|
co to wykładnik stałej dysocjacji kwasów start learning
|
|
|
|
|
mając dwa osady do strącenia, o różnych iloczynach rozpuszczalności, który strącić pierwszy, a który drugi? i dlaczego? start learning
|
|
najpierw wytrąca my ten osad który jest trudniej wytrącić (ma wyższy iloczyn rozpuszczalności) zastosowanie odwrotnej kolejności spowodowałoby że wszystkie jony strąciłyby się w osad, który łatwiej wytrącić. nie utworzyły by już potem osadu, który wytrąca się lrzy niższym iloczynie
|
|
|
jak nazywamy sole Cr, np MgCrO4 start learning
|
|
|
|
|
jak nazywamy sole manganu, np KMnO4 start learning
|
|
|
|
|
Ca(OH)2, a zapis jonowy skrócony start learning
|
|
rozbijamy go na Ca2+ i 2(OH-)!
|
|
|
czy kwas H2SiO3 jest rozpuszczalny w wodzie start learning
|
|
BARDZO SŁABO, czyki wytrąca OSAD. gdy do roztworu krzemianu (np. Na2SiO3) dodamy mocny kwas (np. H2SO4)
|
|
|
|
start learning
|
|
ilość energii jaką należy dostarczyć aby reakcja zaszła
|
|
|
jak wyliczyc entalpie reakcje z energii aktywacji start learning
|
|
|
|
|
zmiana temp, a stała szybkości kinetycznej start learning
|
|
Stała - zależ TYLKO od temp. stała szybkości kinetycznej wzrasta wraz ze wzrostem temp. częstsze zdarzenia między cząsteczkami
|
|
|
nazwa MnO4 2- i barwa, w jakim środkwisku jest trwały start learning
|
|
|
|
|
w jakim środowisku zachodzi redukcja z MnO4- do MnO4 2-? start learning
|
|
|
|
|
reakcja MnO4- w środowisku kwasowym start learning
|
|
fioletowy -> prawie bezbarwny / bladoróżowy
|
|
|
reakcja MnO4- w środowisku obojętnym start learning
|
|
fioletowy -> brunatny osad
|
|
|
od czego zależy stabilność karbokationów? start learning
|
|
ich stabilność rośnie wraz z rzędowością atomu węgla, na którym znajduje się ładunek dodatni metylowy < pierwszorzędowy < drugorzędowy < trzeciorzędowy
|
|
|
bydowa przestrzenna związku fenolu, a jego rozpuszczalność w wodzie start learning
|
|
pozycja meta - lepiej, bo mniej uporządkowana struktura krystaliczna, co ułatwia rozpuszczanie pozycja para - symetryczna struktura sprzyjająca efektywnemu upakowaniu cząsteczek w sieci krystalicznej, co może prowadzić do wyższej energii sieci i utrudniać rozpuszczanie
|
|
|
co to dysocjacja elektrolityczna start learning
|
|
proces rozpadu cząsteczek lub sieci jonowych na swobodne jony pod wpływem rozpuszczalnika (najczęściej wody) dzięki temu roztwór wszystko jest zdolność przewodzenia prądu elektrycznego
|
|
|
|
start learning
|
|
substancja, która po rozpuszczeniu w wodzie (lub stopnieni) u rozpada się na jony i przewodzi prąd elektryczny
|
|
|
jakie substancje są elektrolitami start learning
|
|
1. substancje jonowe: rozpuszczalne sole, wodorotlenki metali grup 1 i 2 2. substancje kowalencyjne o wiązaniach SPOLARYZOWANYCH: mocne kwasy, słabe kwasy organiczne, amoniak
|
|
|
|
start learning
|
|
substancja, która po rozpuszczeniu w wodzie nie rozpada się na jony i nie przewodzi prądu elektrycznego „izolator” prądu w roztworze
|
|
|
jakie substancje są nieelektrolitami start learning
|
|
substancje o wiązaniach niespolaryzowanych/zbyt słabo spolaryzowanych cukry, większość tlenków, alkohole
|
|
|
jakich jonów jest najwięcej po dysocjacji wielostopniowej np. H3PO4 start learning
|
|
H3PO4 > H+ > H2PO4 - > HPO4 2- > PO4 3-
|
|
|
wzór na sumaryczną stałą dysocjacji wieloprotonowego kwasu start learning
|
|
|
|
|
stopień dycocjacji definicja start learning
|
|
jest to proces cząsteczek elektrolitu, które uległy rozpadowi na jony. Określa jaką część ogólnej liczby rozpuszczonych cząsteczek elektrolitu uległo rozpadowi na jony
|
|
|
wzór na stopień dysocjacji start learning
|
|
n zdysocjowane / n wprowadzone LUB C zdysocjowane / C wprowadzone
|
|
|
od czego zależy stopień dysocjacji start learning
|
|
rodzaje rozpuszczonej substancji, rodzaju rozpuszczalnika (im bardziej polarny tym większa alfa), stężenie (im mniejsze stężenie tym większe Alfa) temperatura – im Wyższa tym większy stopień
|
|
|
|
start learning
|
|
Kw = [H+]*[OH-]=10^-14 [H+]=[OH-]=10^-7 (mol/dm3)
|
|
|
wartość Ka, a moc kwasów. Wartość pKa, a moc kwasów start learning
|
|
im większa wartość Ka, tym mocniejsze jest kwas im mniejsza wartość pKa, tym mocniejsze jest kwas
|
|
|
Ks definicja i czego dotyczy start learning
|
|
dotyczy osadów, nie kwasów/zasad. stała równowagi dla procesu rozpuszczania trudno rozpuszczalnej soli (wodorotlenku) w nasycony m roztworze wodnym. Opisuje stan dynamicznej równowagi między nierozpuszczalną substancją stałą, a jej jonami w roztworze
|
|
|
wzór na iloczyn tozpuszczalności - Ks start learning
|
|
|
|
|
wartość Ks a rozpuszczalność substancji start learning
|
|
im większa wartość Ks, tym większe jest rozpuszczalność danej substancji (tym więcej jonów może znajdować się w nasyconym roztworze)
|
|
|
kiedy wytrąci sie osad w porównaniu z Ks start learning
|
|
Q < Ks: roztwór nienasycony, osad się rozpuszcza lub nie powstaje. Q=Ks: roztwór nasycony, równowaga. Q>Ks: roztwór przesycony, osad się wytrąci
|
|
|
wzór na stałą dysocjacji K start learning
|
|
ALE GDY: alfa <= 5% | C/K>= 400 TO K = C * alfa^2
|
|
|
|
start learning
|
|
|
|
|
stała dysocjacji od czegk zalezy start learning
|
|
|
|
|
dlaczego stała dysocjacji są lepszym wskaźnikiem już stopień dysocjacji Alfa start learning
|
|
stała dysocjacji - nie zależy od stężenia elektrolitu w roztworze stopień dysocjacji Alfa – zależy od stężenia. To sprawia, że porównywanie alfy dla roztworów o różnych stężeniach jest mylące
|
|
|
|
start learning
|
|
kwas: dawca protonów - H-A (HA) zasada: akceptor protonów
|
|
|
właściwości sorbcyjne gleby - co to start learning
|
|
jej zdolność do pochłaniania i zatrzymywania różnorodnych substancji. Jest to Kluczowa C H gleby, które decydują o jej żyzności i funkcjach środowiskowych sorbować = wchłaniać / zatrzymywać
|
|
|
właściwości sorpcyjne gleby w uprawie roślin start learning
|
|
gleba może gromadzić niezbędne składniki pokarmowe dla roślin, zapobiegając ich wykonywaniu do głębszych warstw i zapewniając rośliną stały dopływ do nich wypływa to również na Odczyn gleby poprzez wymianę jonową
|
|
|
znaczenie właściwości sorpcyjne gleby w ochronie środowiska start learning
|
|
pozwalają na zatrzymywanie zanieczyszczeń (metali ciężkich, pestycydów) minimalizując ich migracja do wód gruntowych i dalsze rozprzestrzenianie w środowisku gleba działa to jak naturalny filtr
|
|
|
badanie kwasowości gleby (pH) start learning
|
|
Ph gleby mierzy się za pomocą kwasu mierze glebowego (pehametru). Przygotowuje się zawiesiną próbki gleby w wodzie destylowanej lub roztworze soli (np. KCl), a następnie zanuża sie w niej elektrodę pehametru można również użyć papierków wskaźników
|
|
|
|
start learning
|
|
w środowisku zasadowym MALINOWA
|
|
|
|
start learning
|
|
kwasowy - czerwony, obojętny - żółty, zasadowy - niebieski (mocno zasadowy) zielony (słabo zasadowy) wysokie pH - niebieskie niebo, potem obojętne jak piasek na ziemi - żółte, w głebinach ziemi (niskie pH) czerwone jak lava
|
|
|
badanie właściwości sorpcyjnych gleby start learning
|
|
1. Do trzech probówek nalewa się roztworu barwnika (np. atramentu). 2. Do pierwszej próbówki dodaje się piasek, do drugiej – ziemię Ogrodnicza, a trzecia pozostaje jako próba kontrolną (sam atrament) W probówce z ziemią ogrodnicze następuje odbarwienie roztworu, co świadczy o tym że ziemia pochłonęła barwnik, czyli posiada właściwości sorpcyjne. W probówce z pieskiem (który ma słabe właściwości sorpcyjne barwę roztworu pozostaje niezmieniona)
|
|
|
|
start learning
|
|
pozwala na określenie ilości substancji w probówce
|
|
|
punkt końcowy miareczkowania start learning
|
|
moment zmiany barwy wskaźnika – wskazuje moment, w którym należy zakończyć zobojętniania – przybliżony punkt równoważnikowy, ale to nie to samo!!!
|
|
|
|
start learning
|
|
roztwór o znanym stężeniu
|
|
|
roztwór o znanym stężeniu - miareczkowanie start learning
|
|
|
|
|
składnik, którego ilość probówce się wyznacza – miareczkowanie start learning
|
|
|
|
|
|
start learning
|
|
składnik, którego ilość probówce się wyznacza
|
|
|
co to reakcja strąceniowa start learning
|
|
wytrącenia z roztworu trudno rozpuszczalnego osadu po zmieszaniu substancji dobrze rozpuszczalnych w wodzie
|
|
|
|
start learning
|
|
otrzymanie roztworu o objętości mniejszej utrzyma objętości roztworów składowych użytych do jego sporządzenia np przy rozcieńczeniu etanolu wodą
|
|
|
otrzymanie roztworu o objętości mniejszej utrzyma objętości roztworów składowych użytych do jego sporządzenia np przy rozcieńczeniu etanolu wodą start learning
|
|
|
|
|
