→ Chemia - Sprawdzian (Budowa Atomu, Układ Okresowy Pierwiastków Chemicznych) → Start Learning / Download MP3 Flashcards

Question		Answer
Jaka jest średnica atomu wodoru? start learning		8*10^(-11)
Przekład masy 1 unita na gramy start learning		1u = 1,667*10^(-24)
Ile wynosi liczba atomowa Z? start learning		Z = liczba protonów atomu
Ile wynosi liczba masowa A? start learning		A = liczba protonów + liczba neutronów
Czym są izotopy? start learning		Izotopy to atomy tego samego pierwiastka chemicznego, które różnią się liczbą neutronów w jądrze.
Dlaczego liczba masowa nie jest liczbą całkowitą? start learning		Ponieważ jest to średnia ważona mieszaniny naturalnych izotopów pierwiastka. Ustalając liczbę masową, uwzględnia się rozpowszechnienie izotopów danego pierwiastka w przyrodzie.
Wymień dziedziny, w których izotopy znajdują zastosowanie. start learning		Archeologia, energetyka, technika, medycyna
Wymień koleje powłoki elektronowe. start learning		K, L, M, N, O, P, Q
Jak jest związek pomiędzy numerem okresu danego pierwiastka, a jego konfiguracją elektronową? start learning		Numer okresu pierwiastka równy jest liczbie powłok elektronowych występującym w jego atomie.
Jaki jest związek grupą danego pierwiastka, a jego konfiguracją elektronową? start learning		Cyfra jedności numeru grupy pierwiastka równa jest liczbie elektronów walencyjnych występujących w atomie pierwiastka.
Które elektrony tworzą wiązania chemiczne? start learning		Elektrony walencyjne.
Czym jest rdzeń atomowy? start learning		To jądro atomowe, a także elektrony niewalencyjne.
Podaj wzór na maksymalną liczbę elektronów danej powłoki. start learning		maksymalna liczba elektronów = 2(n^2)
Wymień kolejne podpowłoki. start learning		s, p, d, f
Jaka jest pojemność podpowłoki s? start learning		2 elektrony.
Jaka jest pojemność podpowłoki p? start learning		6 elektronów
Jaka jest pojemność podpowłoki d? start learning		10 elektronów.
Jaka jest pojemność podpowłoki f? start learning		14 elektronów.
Kiedy elektrony obsadzają jedynie podpowłoki s i p? start learning		Gdy liczba elektronów w atomie danego pierwiastka nie przekracza 20.
Której grupy pierwiastków używamy przy skróconym zapisie elektronowym? start learning		Pierwiastków z grupy 18. (Helowców)
Jak obliczyć liczbę elektronów kationu danego pierwiastka? start learning		Odejmując jego ładunek od liczby elektronów atomu.
Jak obliczyć liczbę elektronów anionu danego pierwiastka? start learning		Dodając jego ładunek do liczby atomów pierwiastka.
Jak w prosty sposób ustalić konfigurację elektronową kationu? start learning		Przyrównując konfigurację kationu do konfiguracji ostatniego helowca.
Jak w prosty sposób ustalić konfigurację elektronową anionu? start learning		Przyrównując konfigurację anionu do konfiguracji następnego najbliższego helowca.
Co decyduje o położeniu pierwiastka w układzie okresowym? start learning		Liczba atomowa Z.
Jaka jest zwyczajowa nazwa pierwiastków pierwszej grupy układu okresowego? start learning		Litowce.
Jakie są właściwości pierwiastków chemicznych, położonych w jednym okresie? start learning		Różne.
Jakie są właściwości pierwiastków chemicznych położonych w jednej grupie? start learning		Podobne.
Co łączy atomy pierwiastków chemicznych znajdujących się w tej samej grupie? start learning		Liczba elektronów walencyjnych.
Co łączy atomy pierwiastków znajdujących się w tym samym okresie? start learning		Liczba powłok elektronowych.
Jak inaczej nazywamy bloki konfiguracyjne? start learning		Blokami energetycznymi.
Wymień kolejne bloki konfiguracyjne. start learning		Bloki: s, p, d, f.
Co łączy atomy pierwiastków, znajdujących się w tym samym bloku energetycznym? start learning		Typ podpowłoki, którą zapełniają elektrony walencyjne atomów danych pierwiastków.
Czym jest promień atomowy? start learning		To odległość pomiędzy jądrem atomu, a jego elektronami walencyjnymi.
Od czego zależy promień atomowy? start learning		Od liczby powłok elektronowych oraz siły przyciągania elektronów przez jądro.
Czym jest energia jonizacji? start learning		Energia jonizacji to energia potrzebna do oderwania elektronu z powłoki atomu.
Jaką zależność obserwujemy pomiędzy energią jonizacji, a promieniem atomu? start learning		Im większy jest promień atomowy, tym mniejsza jest energia jonizacji.
Na jakie 2 grupy dzielimy pierwiastki chemiczne? start learning		Metale i niemetale.
Czym jest aktywność chemiczna pierwiastka? start learning		Zdolnością jego atomów do oddziaływania z innymi substancjami.
Które metale są najbardziej aktywne chemicznie? start learning		Metale znajdujące się w 1. i 2. grupie układu okresowego (np. sód, potas, rubid, cez, stront, bar).
Które niemetale są najbardziej aktywne chemicznie? start learning		Niemetale znajdujące się w 16. i 17. grupie układu okresowego (np. tlen, siarka, fluor, chlor, brom).
Która grupa pierwiastków chemicznych jest najmniej aktywna? start learning		Helowce.
Czym jest elektroujemność? start learning		To zdolność atomów pierwiastka chemicznego do przyciągania elektronów.
Jaką zależność można zauważyć pomiędzy elektroujemnością a energią jonizacji pierwiastków chemicznych? start learning		Elektroujemność wzrasta wraz z energią jonizacji.
Jaką zależność można zauważyć pomiędzy elektroujemnością a promieniem atomowym pierwiastków chemicznych? start learning		Elektroujemność maleje wraz ze wzrostem promienia atomowego.
Która skala jest najpowszechniej stosowaną, przy określaniu elektroujemności pierwiastków? start learning		Skala liczb wg. Paulinga.
Czy skala liczb elektroujemności wg. Paulinga posiada jednostkę? start learning		Nie, są to wielkości bezwymiarowe.
Do jakiej konfiguracji elektronowej dążą pierwiastki chemiczne, tworząc wiązania? start learning		Do dubletu lub oktetu elektronowego, w zależności od gazu szlachetnego, któremu są bliskie.
W jakich sytuacjach występują wiązania chemiczne niespolaryzowane? start learning		Gdy elektroujemność pierwiastków tworzących równanie jest identyczna, a zatem najczęściej przy dwuatomowych cząsteczkach metali.
Ile maksymalnie elektronów może uwspólnić atom? start learning		Cztery.
Gdzie występują wiązania kowalencyjne spolaryzowane? start learning		W cząstkach zbudowanych z atomów różnych niemetali.
Na jakiej różnicy elektroujemności kończy się wiązanie spolaryzowane? start learning		1,7.
Na czym polega polaryzacja wiązania chemicznego? start learning		Na przesunięciu ładunku elektronów w stronę jednego z 2 atomów tworzących równanie.
Co powstaje wskutek polaryzacji wiązania chemicznego? start learning		Dipole elektryczne.
Co charakteryzuje dipole elektryczne? start learning		Dwa bieguny elektrostatyczne.
W jaki sposób oznaczamy wiązanie kowalencyjne spolaryzowane na wzorze kreskowym? start learning		Grotem na linii łączącej atomy pierwiastków, trójkątem równoramiennym z podstawą skierowaną ku atomowi o większej elektroujemności lub oznaczeniem Δ+/ Δ-.
Jaki czynnik wpływa na właściwości elektrostatyczne związków chemicznych, prócz elektroujemności jego atomów? start learning		Kształt tworzony przez atomy związku.
Jaki kształt łańcucha nie sprzyja powstawaniu dipoli? start learning		Liniowy kształt łańcuchów związków chemicznych.
Jak inaczej nazywamy wiązanie koordynacyjne? start learning		Wiązaniem donorowo-akceptorowym.
Na czym polega wiązanie koordynacyjne? start learning		To pewna odmiana wiązania kowalencyjnego spolaryzowanego, w której para uwspólnionych elektronów pochodzi od 1 z 2 atomów, tworzących wiązanie.
Podaj 3 przykłady związków chemicznych, w których występuje wiązanie koordynacyjne. start learning		HNO3, NH4+, H3O+
Jaki rodzaj pierwiastków chemicznych buduje związki o wiązaniach koordynacyjnych? start learning		Niemetale.
Jak nazywamy atom przyjmujący uwspólnioną parę elektronową w myśl wiązania koordynacyjnego? start learning		Akceptorem.
Jak nazywamy atom oddający uwspólnioną parę elektronową w myśl wiązania koordynacyjnego? start learning		Donorem.
Jak oznaczamy wiązanie koordynacyjne na wzorze kreskowym związków chemicznych? start learning		Strzałką skierowaną ku akceptorowi.
Czym wiązanie jonowe? start learning		To wiązanie chemiczne zachodzące pomiędzy cząsteczkami metali i niemetali.
W jaki sposób powstaje wiązanie jonowe? start learning		W wyniku oderwania elektronu od atomu metalu oraz przyłączenia go do atomu niemetalu. Powstała w ten sposób siła elektrostatyczna łączy dwa wspomniane atomy.
W jakiej postaci objawiają się substancje tworzone przez wiązania jonowe? start learning		W postaci gazu lub kryształu.
Jaka jest różnica elektroujemności pierwiastków tworzących wiązania jonowe? start learning		Większa lub równa 1,7.
Podaj 3 różne sposoby na uzyskanie stałej konfiguracji elektronowej atomów start learning		1. utworzenie jonu; 2. uwspólnienie elektronów poprzez wiązanie kowalencyjne; 3. uwspólnianie elektronów poprzez wiązanie koordynacyjne
W jaki sposób powstaje wiązanie metaliczne? start learning		Powstaje ono w wyniku oddziaływania elektrostatycznego kationów metali i ich elektronów walencyjnych.
Co dzieje się z elektronami walencyjnymi kationów metali po zawarciu wiązania metalicznego? start learning		Tworzą one chmurę elektronową poprzez uwspólnienie oraz mogą swobodnie poruszać się po objętości substancji.
Czym są oddziaływania międzycząsteczkowe? start learning		To siły występujące pomiędzy cząsteczkami substancji.
Czym są siły van Der Waalsa? start learning		To rodzaj oddziaływań międzycząsteczkowych, wiążący się z biegunami elektrostatycznymi dipoli.
Czym jest wiązanie wodorowe? start learning		To oddziaływania zachodzące pomiędzy cząsteczkami związków chemicznych tworzonych przez wodór oraz inny silnie elektroujemny pierwiastek. Wiązania wodorowe wiążą się z występowaniem biegunów elektrostatycznych dipoli.
Jak oznaczamy wiązania wodorowe? start learning		Przerywaną linią.
Jakie atomy jakich pierwiastków łączą się z wodorem, tworząc wiązania wodorowe w większych skupiskach? start learning		Atomy pierwiastków takich jak: F, O, N.
Jaka jest minimalna różnica elektroujemności pomiędzy wodorem, a atomem drugiego pierwiastka, jeśli powstały w ten sposób związek ma tworzyć wiązania wodorowe. start learning		0,4.
Jakie są podstawowe właściwości związków chemicznych, połączonych wiązaniami wodorowymi? start learning		Wysoka temperatura wrzenia oraz topnienia.
Co decyduje o wiązaniu chemicznym wiążącym 2 atomy? start learning		1. rodzaj atomów; 2. różnica elektroujemności atomów tworzących związek
Wymień typy wiązań kowalencyjnych. start learning		1. wiązanie pojedyncze (wiązanie sigma); 2. wiązanie podwójne (wiązanie sigma + wiązanie pi); 3. wiązanie potrójne (wiązanie sigma + kilka wiązań pi)
Które typ wiązania jest silniejszy - sigma, czy pi? start learning		Typ sigma.
Na co wpływa rodzaj wiązania chemicznego? start learning		Rodzaj wiązania chemicznego wpływa na stan skupienia substancji, rodzaj kryształu, temperatury wrzenia i topnienia, lotność oraz rozpuszczalność substancji.

chemia - sprawdzian (Budowa atomu, układ okresowy pierwiastków chemicznych)

You must sign in to write a comment

More